Изучение растворимости бензоата свинца в различных растворителях
Изучение растворимости бензоата свинца в различных растворителях
Изучение растворимости бензоата свинца в различных растворителях
Содержание
Введение
1.Обзор литературы
2.Экспериментальная часть
2.1Описание методики изучения растворимости
2.2 Описание методики анализа соединений бензоата свинца
2.3 Описание установок
2.4 Пооперационная схема
3 Обсуждение результатов
3.1 Результаты изучения температурного хода растворения
3.2 Результаты изучения кинетики растворения
Заключение
Список использованных источников
бензоат свинец кинетика растворение
Введение
Знание растворимости какого-либо продукта изучаемого взаимодействия, в частности в нашем случае бензоата свинца, имеет большое значение при решении различных практических задач [1]. Например, зная растворимость продукта в конечных растворителях можно выбрать такой из них, в котором этот продукт будет накапливаться преимущественно в твердой фазе и затем отделяться от реакционной смеси путем простого фильтрования. Такие данные нужны при выборе растворителя при перекристаллизации продукта, и также, чтобы узнать температурной ход растворимости в выбранном для такой операции растворителе. А также нужны и количественные оценки скорости растворения, которые являются одним из кинетических параметров, характеризующих химическую реакцию [2].
Кинетические данные дают возможность уточнить механизм реакции, выявить корреляционные зависимости между реакционной способностью молекул и их строением; они необходимы при проектировании реакторов для химического синтеза, при разработке новых и модернизации старых технологических процессов [3].
Первые данные кинетических экспериментов представляют собой набор концентраций химических компонентов реагирующей системы при разных значениях времени реакции. Кинетическая кривая — изменение концентрации реагента или продукта, или связанные с ним свойства системы во времени в результате протекания химического процесса [4].
Целью данной работы является получение информации о растворимости бензоата свинца в органических растворителях, таких как этиленгликоль, ДМФА, ацетон и других.
Для достижения поставленной цели необходимо решить ряд следующих задач
— получить первичные сведения о растворимости бензоата свинца в статистических условиях;
— изучить кинетику растворения;
— изучить температурный ход растворимости.
1. Обзор литературы
Свине́ц — элемент главной подгруппы четвёртой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82. Обозначается символом Pb (лат. Plumbum). Простое вещество свинец (CAS-номер 7439-92-1) — ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серого цвета. [7]
Бензойная кислота впервые выделена возгонкой в 16 веке из бензойной смолы (росного ладана), отсюда и получила своё название. Этот процесс был описан у Нострадамуса (1556), а затем у Жироламо Рушелли (1560, под псевдонимом Alexius Pedemontanus) и у Blaise de Vigenère (1596)[6].
В 1832 году немецкий химик Юстус фон Либих определил структуру бензойной кислоты. Он также исследовал, как она связана с гиппуровой кислотой.
В 1875 немецкий физиолог Эрнст Леопольд Зальковский исследовал противогрибковые свойства бензойной кислоты, которая долгое время использовалась в консервировании фруктов.
Бензойная (или росноладанная), Acidum benzoicum sublimatum, Flores Benzoës — весьма распространенное в природе вещество состава С7Н6О2, или С6Н5—СООН; содержится в некоторых смолах, бальзамах, в травянистых частях и в корнях многих растений (согласно прежним, до сих пор не проверенным наблюдениям), а также в цветах Unona odoratissima (в эссенции алан-жилан, или иланг-иланг), в бобровой струе, а главным образом в бензойной смоле, или росном ладане, откуда и ее название. О продуктах сухой перегонки этой смолы есть указания еще в сочинениях, относящихся к XVI ст.; Blaise de Vigenère в своем трактате (1608 г.) Traité du feu et du sel» первый упоминает о кристаллическом веществе из бензойной смолы, которое впоследствии было исследовано ближе и получило название Flores benzoës. Состав его окончательно установлен Либихом в 1832 г., а Кольбе предложил рассматривать его как фенилкарбоновую кислоту. Бензойная кислота может быть получена из бензола синтетически и образуется при многих реакциях, совершающихся с телами ароматического ряда. Для технических целей как исходный материал берут гиппуровую кислоту, содержащуюся в моче травоядных. Мочу быстро выпаривают до ⅓ первоначального объема, фильтруют и обрабатывают избытком соляной кислоты, причем гиппуровая кислота выделяется в кристаллическом виде. По прошествии суток кристаллы отделяют от маточного раствора и очищают повторной кристаллизацией, пока почти вовсе не исчезнет упорно удерживающийся запах мочи. Очищенную гиппуровую кислоту кипятят с соляной кислотой, причем происходит расщепление на бензойную кислоту и гликокол
HOOC—CH2[NH(C7H5O)] + H2O = HOOC—CH2(NH2) + C6H5—COOH.
В больших количествах бензойную кислоту можно получать из толуола С6Н5—СН3, окисляя его азотной кислотой; но выгоднее (как и практикуется на заводах) брать для этой цели не толуол, а хлористый бензенил С6Н5CCl3; этот последний нагревают с водой в герметически закрытых сосудах; образующаяся таким путем кислота упорно удерживает галоидозамещенные продукты. Далее, бензойную кислоту получают нагреванием известковой соли фталевой кислоты с едкой известью; наконец, значительные количества ее остаются в виде побочного продукта при фабрикации масла горьких миндалей вследствие окисления последнего. Добытую бензойную кислоту очищают перекристаллизацией из горячей воды; обесцвечивание растворов производится посредством обработки животным углем или нагреванием со слабой азотной кислотой. Синтетически бензойную кислоту получил Кекуле, действуя угольной кислотой на бромбензол в присутствии металлического натрия
C6H5Br + 2Na + CO2 = C6H5CO2Na + NaBr.
Фридель и Крафтс приготовили ее прямо из бензола и угольной кислоты в присутствии хлористого алюминия. Чистая бензойная кислота представляет бесцветные одноклиномерные иглы или таблички, уд. веса 1,2 (при 21°), не изменяющиеся на свету, тогда как полученная сублимацией из росного ладана желтеет спустя некоторое время вследствие разложения содержащегося в ней эфирного масла. Вещество плавится при 121,°4 Ц., кипит при 249°,2 без разложения и возгоняется ниже температуры кипения; не имеет запаха. Пары его действуют раздражающим образом на слизистые оболочки дыхательных органов. С парами воды кислота летит уже ниже 100°, а потому водные растворы ее нельзя сгущать посредством выпаривания. 1000 ч. воды растворяют при 0° 1,7 вес. ч., а при 100° 58,75 ч. Б. кислоты. Так же хорошо растворима она в алкоголе, эфире, хлороформе, эфирных и жирных маслах.
Бензойная кислота и ее соли обладают высокой бактерицидной и бактериостатической активностью, резко возрастающей с уменьшением рН среды. Благодаря этим свойствам, а также нетоксичности бензойную кислоту применяют
— консервант в пищевой промышленности (добавка 0,1% кислоты к соусам, рассолам, фруктовым сокам, джемам, мясному фаршу и др.);
— в медицине при кожных заболеваниях как наружное антисептическое (противомикробное) и фунгицидное (противогрибковое) средства, а её натриевую соль – как отхаркивающее средство.
Кроме того, бензойную кислоту и её соли используют при консервировании пищевых продуктов (пищевые добавки E210, E211, E212, E213). Эфиры бензойной кислоты (от метилового до амилового), обладающие сильным запахом, применяют в парфюмерной промышленности.
Бензойную кислоту используют в производстве
— фенола;
— капролактана;
— бензоилхлорида;
— добавка к алкидным лакам, улучшающая блеск, адгезию, твердость и химическую стойкость покрытия.
Большое практическое значение имеют соли и эфиры бензойной кислоты (бензоаты).
Бензоат свинца применяется как пластификатор целлюлозы и других полимеров, очищенные продукты могут быть использованы в качестве эссенции и в области медицины (коклюш, астма). Также применяется в парфюмерии в качестве фиксатора ароматов и для стабилизации других важных ингредиентов.
2. Экспериментальная часть
2.1 Описание методики изучения растворимости
1. Приготовить 10 растворов кислоты в соответствующем растворителе. Проверить концентрацию полученных растворов, полученные значения внести в таблицу.
2. Получить первичные сведения о растворимости солей металлов следующим образом. В хорошо закрывающиеся емкости внести порошок соли и раствор кислоты в растворителе. Содержимое емкости интенсивно встряхнуть, а сами емкости поместить под тягой. Наблюдать и фиксировать все происходящие изменения. Встряхивание проводить два раза в сутки. После того как видимые изменения в системе прекращаются, из отстоянной жидкой фазы отобрать пробу, в которой определить содержание соли соответствующим методом [8].
3. Изучение кинетики растворения провести следующим образом в колбу, с помещенной в него телом вращения, или стеклянный реактор бисерной мельницы вертикально типа ввести одновременно соль, раствор кислоты в соответствующем растворителе (исходя из предварительно определенного значения растворимости) и бисер. Включить перемешивание, этот момент принять за начало процесса. По ходу процесса через определенные промежутки времени отбирать пробы массой -0,1 г, отфильтровать при необходимости и взвесить. Количественно перенести в стеклянный стакан для определения концентрации соли. Результаты занести в таблицу. По полученным данным построить кинетические кривые растворения соли в координатах C = f(x)[9].
4. Изучение температурного хода растворения.
В результате получить данные о растворимости оксалата меди в органических растворителях с помощью различных методов. И дать оценку растворимости такой соли.
2.2 Описание методики анализа соединений свинца
Для определения соединений бензоата свинца, из пробы реакционной смеси содержащую соль свинца, отбирают 0.5 грамма раствора, добавляют 10мл аммиачно-тартатного буфера, щепотку аскорбиновой кислоты, эриохром черный т – окраска приобретет вино-красный оттенок и титруем трилоном, до появления синего оттенка[10].
Расчет ведем по формуле(1)
[PbА2]= , моль/л
где Vпр — объем реакционной смеси взятый на титрование, мл
Cтр – концентрация трилона (0, 05), г-экв/л
Vтр – объем трилона пошедший на титрование, мл
2.3 Описание установки
Для исследования кинетики растворения бензоата свинца использовали установку, представленную на рисунке 2.
Затем, для разделения твердой и жидкой фаз использовалась центрифуга, в которую были помещены пробы, взятые через определенный промежуток времени, состоящие из смеси бензойной кислоты с растворителем, содержащей изучаемую соль, то есть бензоат свинца.
1 — колба с исследуемых растворов; 2 — корковая пробка; 3 — теловращение; 4
— мешалка; 5 — баня, заполненная водой
Рисунок 2 — Схема установки для изучения кинетики растворения бензоата свинца.
2.4 Пооперационная схема
Пооперационные схемы проведения процесса, а именно получения бензоата свинца, методом обменного разложения (рисунок 3) и изучения растворимости бензоата свинца в кинетическом варианте (рисунок 4) представлены ниже
Рисунок 3 — Пооперационная схема получения бензоата свинца методом обменного разложения
Рисунок 4 — Пооперационная схема изучения кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в различных растворителях в условиях интенсивного перемешивания магнитной мешалкой при температуре 22°С.
3. Обсуждение результатов
3.1 Результаты изучения температурного хода растворения
При изучении растворимости бензоата свинца были использованы следующие растворители ДМФА, этиленгликоль, ацетон и бутиловый эфир уксусной кислоты, которые находят широкое применение в химической практике.
Полученные в ходе исследования при разных температурах результаты растворимости бензоата свинца, проведенные согласно методике, представленной в разделе 2, были занесены в таблицы 1-13, которые представлены ниже.
Были выбраны следующие диапазоны температур (5-40°С).
Таблица 1 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ацетоне при температуре 38±2°
Номер пробы
V растворителя мл
V раствора мл
С кислоты в растворителе моль/кг
m, г
v трилона мл
С соли моль/кг
Примечание (цвет раствора, состояние осадка)
1
2
3
4
5
6
7
8
1
10
0
0,0118
0,5
1,0
0,1
Все растворы — прозрачные и имеют осадок на дне.
2
9
1
0,2065
0,5
0,5
0,04
3
8
2
0,4012
0,5
0,3
0,029
4
7
3
0,59
0,5
0,3
0,031
5
5
5
0,9794
0,5
0,2
0,02
6
4
6
1,18
0,5
0,45
0,047
7
3
7
1,357
0,5
0,3
0,028
8
10
0
1,9588
0,5
05
0,05
Таблица 2 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ацетоне в стационарных условиях (при температуре 22±1°С)
Номер пробы
V растворителя мл
V раствора мл
С кислоты в растворителе моль/кг
m, г
v трилона мл
С соли моль/кг
1
2
3
4
5
6
7
1
10
0
0,0118
0,525
0,8
0,08
2
9
1
0,2065
0,52
0,2
0,019
3
8
2
0,4012
0,5
0,15
0,015
4
7
3
0,59
0,535
0,4
0,037
5
5
5
0,9794
0,55
0,6
0,054
6
4
6
1,18
0,52
0,3
0,029
7
3
7
1,357
0,515
0,6
0,058
8
10
0
1,9588
0,505
0,8
0,079
Таблица 3 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ацетоне при температуре 9±2°С
Номер пробы
V растворителя мл
V раствора мл
С кислоты в растворителе моль/кг
m, г
v трилона мл
С соли моль/кг
1
10
0
0,0118
0,415
0,25
0,03
2
9
1
0,2065
0,38
0,3
0,04
3
8
2
0,4012
0,375
0,2
0,027
4
7
3
0,59
0,405
0,23
0,03
5
5
5
0,9794
0,36
0,3
0,042
6
4
6
1,18
0,4
0,12
0,015
7
3
7
1,357
0,535
0,1
0,01
8
10
0
1,9588
0,46
0,4
0,04
Итак, первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ацетоне свидетельствуют о том, что наилучшая его растворимость наблюдается в стационарных условиях, при температуре 38±1°С.
С понижением температуры растворимость бензоата свинца в ацетоне уменьшается.
Что касается первичной растворимости бензоата свинца в этиленгликоли, то наблюдается другая картина. При понижении температуры до 22 градусов растворимость увеличивается, а при достижении 5 градусов растворимость убывает (таблицы 4-6).
Таблица 4 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в этиленгликоли при температуре 38±2°С
Номер пробы
V растворителя мл
V раствора мл
С кислоты в растворителе моль/кг
m, г
v трилона мл
С соли моль/кг
Примечание (цвет раствора, состояние осадка)
1
2
3
4
5
6
7
8
1
10
0
0,0944
0,0
0,2
0,021
Все растворы имеют светло коричневый оттенок и светлый осадок на дне.
2
9
1
0,1121
0,49
0,2
0,02
3
8
2
0,1652
0,52
0,4
0,038
4
7
3
0,1947
0,5
0,2
0,02
5
6
4
0,2242
0,51
0,26
0,025
6
5
5
0,3068
0,52
0,3
0,03
7
4
6
0,3481
0,48
0,24
0,025
8
3
7
0,3835
0,5
0,35
0,035
9
2
8
0,3894
0,53
0,28
0,026
10
0
10
0,4189
0,49
0,35
0,036
Таблица 5 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в этиленгликоли при температуре 22±1°С
Номер пробы
V растворителя мл
V раствора мл
С кислоты в растворителе моль/кг
m, г
v трилона мл
С соли моль/кг
1
2
3
4
5
6
7
1
10
0
0,0
0,495
0,2
0,02
2
9
1
0,1121
0,51
0,3
0,03
3
8
2
0,1652
0,485
0,1
0,01
4
7
3
0,1947
0,495
0,25
0,02
5
6
4
0,2242
0,5
0,1
0,01
6
5
5
0,3068
0,51
0,35
0,03
7
4
6
0,3481
0,515
0,2
0,02
8
3
7
0,3835
0,49
0,1
0,01
9
2
8
0,3894
0,495
0,2
0,02
10
0
10
0,4189
0,505
0,25
0,02
Таблица 6 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в этиленгликоли при температуре 10±1°С
Номер пробы
V растворителя мл
V раствора мл
С кислоты в растворителе моль/кг
m, г
v трилона мл
С соли моль/кг
1
2
3
4
5
6
7
1
10
0
0,0
0,47
0,2
0,02
2
9
1
0,1121
0,475
0,1
0,01
3
8
2
0,1652
0,555
0,3
0,03
4
7
3
0,1947
0,505
0,1
0,01
5
6
4
0,2242
0,515
0,25
0,02
6
5
5
0,3068
0,53
01
0,01
7
4
6
0,3481
0,46
0,2
0,02
8
3
7
0,3835
0,49
0,5
0,05
9
2
8
0,3894
0,55
0,2
0,02
10
0
10
0,4189
0,47
0,25
0,03
Таблица 7 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в бутиловом эфире уксусной кислоты при температуре 38±2°С
Номер пробы
V растворителя мл
V раствора мл
С кислоты в растворителе моль/кг
m, г
v трилона мл
С соли моль/кг
1
2
3
4
5
6
7
1
10
0
0,000
0,5
0,35
0,035
2
9
1
0,0171
0,53
0,26
0,025
3
8
2
0,0172
0,56
0,48
0,143
4
7
3
0,0174
0,52
0,16
0,015
5
6
4
0,0236
0,48
0,2
0,021
6
5
5
0,0236
0,53
0,28
0,0265
7
4
6
0,0295
0,51
0,35
0,034
8
3
7
0,0354
0,55
0,32
0,03
9
2
8
0,0531
0,525
0,3
0,028
10
0
10
0,0418
0,49
0,25
0,025
Таблица 8 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в бутиловом эфире уксусной кислоты при температуре 22±1°С
Номер пробы
V растворителя мл
V раствора мл
С кислоты в растворителе моль/кг
m, г
v трилона, мл
С соли моль/кг
1
2
3
4
5
6
7
1
10
0
0,000
0,57
0,2
0,0175
2
9
1
0,0171
0,56
0,3
0,027
3
8
2
0,0172
0,5
0,4
0,04
4
7
3
0,0174
0,585
0,3
0,026
5
6
4
0,0236
0,54
0,3
0,028
6
5
5
0,0236
0,505
0,4
0,04
7
4
6
0,0295
0,515
0,3
0,029
8
3
7
0,0354
0,525
0,4
0,038
9
2
8
0,0531
0,53
0,4
0,038
10
0
10
0,0418
0,505
0,2
0,02
Таблица 9 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в бутиловом эфире уксусной кислоты при температуре 9±2 С
Номер пробы
V растворителя мл
V раствора мл
С кислоты в растворителе моль/кг
m, г
v трилона, мл
С соли моль/кг
1
2
3
4
5
6
7
1
10
0
0,000
0,49
0,4
0,04
2
9
1
0,0171
0,46
0,2
0,02
3
8
2
0,0172
0,505
0,4
0,04
4
7
3
0,0174
0,54
0,1
0,01
5
6
4
0,0236
0,555
0,1
0,01
6
5
5
0,0236
0,51
0,6
0,06
7
4
6
0,0295
0,56
0,3
0,03
8
3
7
0,0354
0,585
0,3
0,02
9
2
8
0,0531
0,68
0,3
0,02
10
0
10
0,0418
0,685
0,4
0,03
С получением сведений о первичной растворимости бензоата свинца в бутиловом эфире уксусной кислоты было выявлено, что растворимость увеличивается с повышением температуры (таблицы 7-9).
В ДМФА выявлена такая же зависимость, что и в бутиловом эфире уксусной кислоты. То есть, с повышением температуры растворимость бензоата свинца увеличивается (таблицы 10-12).
Таблица 10 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ДМФА при температуре 22±1°С
Номер пробы
V растворителя мл
V раствора мл
С кислоты в растворителе моль/кг
m, г
v трилона мл
С соли моль/кг
1
2
3
4
5
6
7
1
10
0
0,000
0,505
0,15
0,015
2
9
1
0,177
0,505
0,65
0,039
3
8
2
0,3717
0,505
0,45
0,044
4
7
3
0,56286
0,5
0,3
0,03
5
5
5
0,83544
0,515
0,45
0,044
6
4
6
0,94518
0,5
0,3
0,03
7
3
7
1,17882
0,515
0,85
0,082
8
2
8
1,73814
0,495
0,65
0,066
9
0
10
1,88328
0,515
0,6
0,058
Таблица 11 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ДМФА при температуре 10± 1 °С
Номер пробы
V растворителя мл
V раствора мл
С кислоты в растворителе моль/кг
m, г
v трилона мл
С соли моль/кг
1
2
3
4
5
6
7
1
10
0
0,000
0,54
0,9
0,083
2
9
1
0,177
0,46
0,3
0,032
3
8
2
0,3717
0,535
1,5
0,14
4
7
3
0,56286
0,51
0,3
0,03
5
5
5
0,83544
0,53
0,4
0,037
6
4
6
0,94518
0,54
1,8
0,17
7
3
7
1,17882
0,53
0,6
0,57
8
2
8
1,73814
0,96
1,9
0,09
9
0
10
1,88328
0,72
0,9
0,06
По данным полученным выше видно, что из представленных растворителей, бензоатат свинца лучше растворяется в растворах кислоты с этиленгликолем при температуре 22 градуса и с ацетоном, особенно с повышением температуры. Особый интерес имеют полученные результаты в ходе изучения кинетики растворения бензоата свинца, которые наглядно представлены в следующей части в виде кинетических кривых.
3.2 Результаты изучения кинетики растворения
Итак, в ходе изучения кинетики растворения данной соли, а именно бензоата свинца, были получены следующие результаты, которые представлены ниже на рисунках 5-9.
[PbA2], моль/л
Рисунок 5 – Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в ДМФА (концентрация кислоты 0,066 моль/л), t= 22ºC
[PbA2], моль/л
Рисунок 6 – Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в этиленгликоле (концентрация кислоты 0,35 моль/л), t= 22ºC
[PbA2], моль/л
Рисунок 7 – Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в этиленгликоле (концентрация кислоты 0,41 моль/л), t= 22ºC
[PbA2], моль/л
Рисунок 8 – Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в ацетоне (концентрация кислоты 0,77 моль/л),
t= 22ºC
[PbA2], моль/л
Рисунок 9 – Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в бутиловом эфире уксусной кислоты (концентрация кислоты 0,0354 моль/л), t= 22ºC
Таблица 14 — Обработка результатов кинетических кривых при изучении бензоата свинца в растворах бензойной кислоты с органическими растворителями
Природа растворителя
[НА], моль/л
tпр, мин
tmax мин
с моль/л
Ацетон
0,77
36
31
0,039
ДМФА
0,066
32
28
0,03
этиленгликоль
0,35
32
18
0,26
0,41
38
28
0,04
бутиловый эфир уксусной кислоты
0,0354
34
27
0,046
Сравнив полученные первичные сведения растворимости бензоата свинца в различных растворителях, можно сделать вывод о том, что приблизительно эти данные совпадают с данными полученными в результате изучения кинетики растворения. При этом время растворения соли от 4 до 45 минут.
В ходе выполнения курсовой работы было установлено
1. Растворимость бензоата свинца зависит от концентрации кислоты в растворе;
2. Растворимость бензоата свинца зависит от температуры;
3. Растворимость бензоата свинца слабо зависит от природы растворителя и от времени растворения.
Заключение
В ходе проведенного исследования были получены первичные сведения о растворимости бензоата свинца в стационарных условиях; а также изучена кинетика растворения; температурный ход растворимости бензоата свинца в ряде растворов органических растворителей с бензойной кислотой.
Такие данные свидетельствуют о том, что из рассмотренных растворителей, бензоат свинца имеет лучшую растворимость в этиленгликоле.
Кроме того, была изучена кинетика растворения бензоата свинца. По результатам которой, было выявлено, что также лучшую растворимость бензоат свинца имеет в этиленгликоли.
Установлено, что растворимость соли, полученная в ходе изучения кинетики, почти совпадает с данными полученными при изучении растворимости в стационарных условиях.
По полученным результатам можно сделать вывод о том, что бензоат свинца лучше растворяется в следующей последовательности в порядке увеличения этиленгликоль < ацетон < бутиловый эфир уксусной кислоты < ДМФА.
Список использованных источников
1. Новый справочник химика и технолога /Химическое равновесие. Свойства растворов.- СПб Профессионал, 2004. — 1324с.
2. Физическая химия /Под редакцией К.С. Краснова. — М. Высшая школа, 1982.-687 с.
3. Новый справочник химика и технолога /Электродные процессы, химическая кинетика и диффузия. Коллоидная химия. — СПб Профессионал, 2004. -1115 с.
4. Киреев В. А. Курс физической химии. — М. Химия, 1975. — 775 с.
5. Зависимость скорости термического разложения оксалатов свинца, ртути, меди и железа от температуры // Тр. Томск, гос. ун-та. — 1954. — Т. 126. — С. 51-64.
6. Реми Г.А. Курс неорганической химии. Т.2. — М. Мир. 1974. 388 с.
7. Справочник химика. Т.2 — М. Химия, 1964. — 126 с.
8. Стромберг А. Г., Семченко Д.П. Физическая химия. — М. Высшая школа, 1999.-527 с.
9. Практикум по физической химии /Под ред. СВ. Горбачева. — М Высшая школа, 1974.-496 с.
10. Практические работы по физической химии /Под ред. К.П. Мищенко, А.А. Равделя. — Л. Химия, 1967. — 347 с.
«