Демонстрационный вариант теста по химии Единого Государственного Экзамена (ЕГЭ)
Инструкция для учащихся.
Прежде чем приступать к выполнению работы, внимательно прочитайте данную инструкцию. Она поможет вам правильно организовать своё время и успешно выполнить работу.
Экзаменационная работа по химии состоит из 30 заданий, которые разделены на 2 части. Часть 1 содержит 21 несложных заданий с выбором ответа. Часть 2 состоит из 9 более сложных заданий разного типа 7 — с кратким ответом (из одного числа или последовательности цифр) и 2 — с развёрнутым ответом.
К каждому из 21 первых заданий работы даны 4 варианта ответа, из которых один верный. При их выполнении надо выбрать правильный ответ и занести его в бланк.
При выполнении заданий 22-28 надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. Если у вас ответ получился в виде дроби, то округлите его до целого числа. Единицы измерений писать не требуется. В конце работы даны 2 задания (29 и 30), на которые надо дать развернутый ответ.
Внимательно прочитайте каждый вопрос и предлагаемые к нему варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.
На выполнение работы отводится 3 часа (180 минут). Рекомендуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны в работе. Если какое-то задание у вас вызывает затруднение, то пропустите его и постарайтесь выполнить те, в которых вы уверены. К пропущенному заданию можно вернуться, если у вас останется время.
ВАЖНО! Для получения оценки 5″ НЕ ТРЕБУЕТСЯ выполнять все задания работы.
ВАЖНО! Для получения положительной оценки «3» ДОСТАТОЧНО верно выполнить любые 16 заданий из Части 1 или любые 16 заданий из работы в целом.
Приступайте к выполнению работы.
Желаем успеха!
Тест по химии (Часть 1)
1. Ангидридом серной кислоты является
Ответ
SO2
SO3
H2S
FeS2
2. Щелочные элементы относятся к семейству
Ответ
s — элементов
p — элементов
d — элементов
f — элементов
3. Притяжение валентных электронов сильнее в атоме
Ответ
азота
фосфора
мышьяка
сурьмы
4. Наибольшую энергию надо затратить для разрыва связи Э — Н в молекуле
Ответ
H2O
H2S
H2Se
H2Te
5. В какой реакции углерод проявляет свойства восстановителя?
Ответ
Mg + CO2 R
FeO + CO R
MgO + CO2 R
C + H2 R
6. Проводит электрический ток
Ответ
сжиженный хлороводород
дистиллированная вода
раствор хлороводорода
раствор сахара
7. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой. Укажите число ионов в реакции.
Ответ
1
2
3
4
8. В 0,1 М растворе какой соли самая высокая концентрация ионов Н+?
Ответ
Na2SO4
NaCl
Na2SO3
ZnCl2
9. При выпаривании 50 г раствора поваренной соли осталось 10 г сухого остатка. Концентрация раствора была
Ответ
10%
20%
25%
50%
10. При прокаливании гидроксида железа (III) образуются
Ответ
Fe(OH)2 + 2H2O + O2
2Fe + 3H2O2
Fe2O3 + 3H2О
4FeO + 6H2O + O2
11. В одной пробирке находится раствор MgCl2, в другой AlCl3 помощью какого реактива можно различить растворы?
Ответ
H2SO4
AgNO3
BaSO4
KOH
12. Какая из молекул содержит разветвленный углеродный скелет?
Ответ
бензол
бутанол-1
пропиламин
диизопропиловый эфир
13. Какой непредельный углеводород можно получить из 1,1-дибромбутана?
Ответ
бутин-1
пентин-1
бутадиен-1,3
бутин-2
14. Укажите вещество, с которым не реагирует фенол.
Ответ
натрий
соляная кислота
гидроксид натрия
бромная вода
15. Какое взаимодействие относится к реакции замещения?
Ответ
FeS2 + O2
C2H4 + H2
CaO + H2O
KI + Cl2
16. Вычислите объем газа (н.у.), выделившийся на катоде при электролизе раствора нитрата калия, если на аноде при этом образовалось 50 мл кислорода.
Ответ
100 мл
1 л
22,4 л
1,12 л
ТЕСТ ПО ХИМИИ (Часть 2)
17. Укажите конечный продукт (Х3) в цепочке превращений
Ответ
этилат натрия
этан
метилат натрия
метан
18. Укажите конечный продукт (Х3) в цепочке превращений железа
Ответ
хлорид железа (II)
хлорид железа (III)
cульфат железа (II)
сульфат железа (III)
19. При электролизе водных растворов солей органических кислот на аноде происходит следующий процесс
Ответ
2RCOO- — 2e- ® R — R + CO2↑
4OH- — 4e- ® 2H2O + O2
2RCOO- — 2e- ® R — O — R + 2CO2
20. Какое утверждение справедливо для обратимой реакции
2NO(г) + O2(г)
2NO2(г) + Q ?
Ответ
Vпр. = Vобр.
Vпр. = Vобр.= 0
[NO] = [NO2]
[2NO] = [O2]
21. Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами —
Ответ
плавиковая
HClO4
HClO
HNO3
Ответ на задания 22-28 необходимо дать в виде числа или последовательности цифр. Если у вас ответ получился в виде дроби, то округлите его до целого числа. Единицы измерений не пишите.
22. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2
2NO2 возросла в 1000 раз?
Ответ
23. Укажите порядковый номер элемента с электронной конфигурацией атома — 4p65s24d5.
Ответ
24. Восстановите уравнение реакции
Укажите коэффициент перед окислителем.
Ответ
25. Расположите в порядке возрастания основности следующие вещества
1) метиламин
2) аммиак
3) анилин
4) диметиламин
Ответ
26. Аммиак сожгли в избытке кислорода на платиновой сетке. Образующийся продукт самопроизвольно превратился в бурый газ, который растворили совместно с кислородом в воде. Через полученный раствор пропустили аммиак. Укажите молярную массу образующегося вещества.
Ответ
27. Укажите массовую долю железа в пирите, содержащем 60% FeS2.
Ответ
28. Определите массу (г) этилового эфира уксусной кислоты, который можно получить взаимодействием 18 г уксусной кислоты с 0,4 моль этанола, если практический выход продукта составляет 75%.
Ответ
При выполнении заданий 29-30 надо записать развернутый ответ с объяснением.
29. Предложите способ химической очистки азота от примесей аммиака и оксида углерода (II), не добавляя новых газообразных веществ. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Ответ
30. Прогорклое сливочное масло с целью удаления неприятного запаха промывают раствором соды. В чем химическая сущность этого процесса?
Ответ
«