Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)

Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород) Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород) бщая характеристика Физические свойства. HCl-Соляная -Cl-соляная Агрегатное состояние-жидкосное (H3PO4 твёрдый). H I-Йодная -I-йодная Ц-разный H F-Фторная -F-фторная В –Не пробуют HBr-Бромная -Br-бромная З – Нет. Н2S-Cероводородная =S-сероводородная Растворимость в H2O – растворимая (Н2SiO3-нерасворимая) НNO3-Азотная -NO3-азотная НSO3-Cернистая =SO3-сернистая Н2SO4-Cерная =SO4-серная H2SiO3-Кремниевая =SiO3-кремниевая Н3РО4-Фосфорная PO4-фосфорная Н2СО3-Угольная -CO3-угольная (Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.НХ) (Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты НХКО Классификация (О) Химические свойства Кислородсодержащие Бескислородные 1.Изменяют цвет индикаторов HNO3;H2SO3;H2SO4;H2SiO3;H2CO3;H3PO4. HCl;HI;HF;HBr;H2S. фф(безцветный) фф(не изменяется) Кислоты (Н) Н мо (оранжевый) мо (красный) Одноосновные трехосновные лакмус (синий) лакмус (красный) HCl;HI;HF;HBr;HNO3. двухосновные H3PO4 2.Реагирует с металлами (до Н) H2S;H2SO3;H2SO4; НХКО+Ме=МеКО+Н2 H2SiO3;H2CO3. 2НСl+Zn=ZnCl2+H2 Получение. 3.HXKO+MeO=MeKO+H2O неМеО+Н2О=НХКО Н2+неМЕ=НХКО НХКО+соль=НХКО+соль H2SO4+CuO=CuSO4+H2O Н2+I2=2HI сильные кислоты бесцветная чёрный синяя бесцветная (H2SO4;HCl;HNO3;H3PO4) 4.с Ме(ОН)Х H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl НХКО+Ме(ОН)Х=МеХКО+Н2О НИЙТРОЛИЗАЦИЯ Классификация. Физические свойства. Оксиды Оксиды Солиобразующие Солинеобразующие Жидкий Твёрдый Газообразный Основные Амфотерный Кислотные неМеО CO; NO; N2O H2O BaO SO3 МеО (двойной) CO2; SO2; SO3; H2O Ц - Различный Na2O Al2O3 В – Нет, не пробуют CaO B2O З – Нет, специфический, не пробуют. BaO ZnO Растворимость в H2O - различна Оксиды Получение. Химические свойства. Основные (МеО) Кислотные (неМеО) 1. С кислотами 1. C основаниями Способы получения МеО+кислота=соль+H2O неМеО+основания=соль+Н2О Горение веществ Разложение веществ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O СО+Са(ОН)2=СаСО3+Н2О 2. С Н2О 2. С Н2О Простые Сложные Нерастворимые Нестойкие Соли МеО+Н2О=основание неМеО+Н2О=кислота вещества вещества основания кислоты СaCO3tCO2+CaO СaO+H2O=Ca(OH)2 СО2+Н2О=Н2СО3 S+O2SO2 CH4+2O2= CuOH2; Zn (OH)2; H2CO3CO2H2O CuO+H2O (угольная кислота) =CO2+2H2O Al (OH)3; Fe(OH)2; угольная кислота 3. неМеО+МеО=соль Fe(OH)3. СО2+СаО=СаСО3 Al(OH)3tAl2O3+3H2O Классификация. Физические свойства. Основания Твёрдые вещества Растворимые в воде Нерастворимые в воде Ц - Различный LiOH; NaOH; KOH; Сu(OH)2; Al(OH)3; В –Не пробуют Ca(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Zn(OH)2; Fe(OH)2; З – Нет. Щёлочи Fe(OH)3. Растворимость в H2O – различна Гидроксид Ме(вал) Основание Основания Получение. Химические свойства. 1.Ме(актив)+H2O=Me(OH)X+H2 1.Основания изменяют цвет индикаторов 2K+2H2O=2KOH+H2 ф/ф (безцветный)малиновый 2.MeO(актив Ме)+Н2О=Ме(ОН)X КОН м/o (оранжевый)жёлтый Щелочь лакмус (синий)синий СаО+Н2О=Са(ОН)2 2.Ме(ОН)х+кислотысоль+Н2О 3.Соль+щёлочь=Ме(ОН)+соль Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2 СuSO4+KOH=K2SO4+Cu(OH)2 3.Ме(ОН)х+соль1(Ме-неакт)=Ме(ОН)х+соль2 Голубого цвета 2КОН+СuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 4.Me(OH)X+неМе=соль+Н2О 5.Нерастворимые основания разлагаются Ме(ОН)Хt CМеО+Н2О Cu(OH)2tCCuO+H2O 2Al(OH)3t CAl2O3+3H2O Общая характеристика: Физические свойства: Н Н2О 1) Земная кора (1%) Г Ц - безцветный Х.Э. Н2SO4 2) Живые организмы (6,5%) А В - (нет) Ar (H)=1 3) Вселенная (92%) З З - (нет) 4) H2O 1)Легче воздуха 1761г. Открыт в Англии Генри Кавендиш 2) Малорастворим в Н2О 3) Горюч Н2 Простое вещество водород Mr (H)=2 Получение: Химические свойства: В промышленности: I Реагирует с простыми веществами CH4=t C C+2H2 а) с металлами В лаборатории: Ca+H2=CaH2 (гидрид кальция) b) c неметаллами 2Н2О=2Н2+О2 F2+H2=2HF (фтороводород) Гидрид – соединение водорода с металлами II Реагирует со сложными веществами H2+CuO Cu +H2O Восстановитель Восстановитель-реакция восстановления-реакция замешения.