Анализ смеси сухих солей

Лабораторная работа
Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева
Москва, 2005 г.
Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4
Ход анализа
Переведение солей в раствор.
Обе соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.
Анализ гидролиза сухих солей.
Обе соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH
Обнаружение анионов в растворе.
Обнаружение анионов в растворе проводим дробным методом.
Обнаружение хлорид-ионов.
К отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению хлорид-ионов.
Cl — + AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-
Обнаружение сульфат-ионов
К отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4, не растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.
SO42- + BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –
BaSO4 + HCl =
Обнаружение катионов в растворе.
Обнаружение катионов в растворе проводим дробным методом.
Обнаружение ионов железа (II).
К отдельной пробе раствора добавляют 1-2 капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадок турнбулевой сини
3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2
Условия проведения реакции
1). pH=2
2). Ионы Fe3+ c K3[Fe(CN)6] осадка не образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.
Обнаружение ионов железа (III).
К отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.
Образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n
Схема анализа

Операция
Реагент, условия проведения реакции, уравнения реакции
Аналитический признак (наблюдаемый эффект)
Вывод

Растворение солей в воде
Н2О холодная Fe2++H2O=FeOH++H+ Fe3++H2O=FeOH2++H+
Наблюдается растворение солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску.
Раствор содержит ионы Fe2+, Fe3+, Cl -, SO42-

Обнаружение ионов Cl —
Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной кислоты. Cl — +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3-
Образуется белый творожистый осадок
В растворе присутствуют ионы Cl —

Обнаружение ионов SO42-
Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота. SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl –
Образуется белый кристаллический осадок
В растворе присутствуют ионы SO42-

Обнаружение ионов Fe2+
Раствор гексациано-феррата (III) калия K3[Fe(CN)6] 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2
Образуется осадок турнбулевой сини
В растворе присутствуют ионы Fe2+

Взаимодействие раствора с щелочью
Гидроксид натрия NaOH(по каплям) Fe2++2OH- =Fe(OH)2 Fe3++3OH- =Fe(OH)3
Образуется бурый осадок

Обнаружение ионов Fe3+
2М соляная кислота, раствор роданида аммония(pH=2) Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe3++n SCN- =Fe[SCN]3-n
Появление красно-бурой окраски раствора
В осадке содержатся ионы Fe3+